Métier des membres

hadri · Message par **hadri** » 22 juil. 2006, 19:52

c'est trop coooool ca

CFAPSE · Message par **CFAPSE** » 07 août 2006, 00:10

Metier : téchnicien de maintenance numérique

A+

merle83 · Message par **merle83** » 07 août 2006, 23:00

moi je suis jardinier sur la côte d'usure.Le plaisir de travaillé dehors

Crash Override · Message par **Crash Override** » 08 août 2006, 11:37

et quand on a pas de métier ?

appart si vous compter collégien comme métier... ?

tchoutchou · Message par **tchoutchou** » 09 août 2006, 16:47

bah moi je suis employée administrative en congé parental
@+

Arnaud.B · Message par **Arnaud.B** » 09 août 2006, 16:49

Chef d'équipe en entreprise.

Arnaud.B

jujul · Message par **jujul** » 20 août 2006, 15:20

ouvrier paysagiste (jardinier) dans le privé.

Peut etre sans emploi dans un mois....

jerome76 · Message par **jerome76** » 20 août 2006, 15:23

moi je suis couvreur

lilou et Nalex · Message par **lilou et Nalex** » 24 août 2006, 14:18

Bonjour tous !

C'est une vrai liste à la Prévert, ce post !

Moi je suis sage-femme... de garde cette nuit !
Et il y a plein de bébés en ce moment...

pepita42 · Message par **pepita42** » 24 août 2006, 14:54

moi je suis infirmiere

Calcifer · Message par **Calcifer** » 24 août 2006, 16:45

SAlut à tous

je passe en deuxième année de pharma.

Lotfi · Message par **Lotfi** » 24 août 2006, 18:59

Salut tout seul !

liloo · Message par **liloo** » 25 août 2006, 14:05

mécanicienne aeronautique dans un aéroclub depuis 15 ans
une femme dans un monde d'homme

Lotfi · Message par **Lotfi** » 25 août 2006, 16:31

j'entame ma troisième année de thèse intitulée

"simulation numérique des transferts de chaleur turbulents par des modèles de sous mailles dans les conduites en rotation " ... ça peut changer d'ici la fin biensur !!

et aussi chargé d'enseignement dans un I.U.T, d'ailleurs je m'éclate plus quand j'enseigne que quand je bosse sur ma thèse !

LoX · Message par **LoX** » 25 août 2006, 16:43

LoX a écrit :Jardinier Paysagiste actuellement au chomage en attente d'une formation pour reconversion vers l'informatique (AFPA Istres : Tech Sup Réseaux Informatique et Télecommunication en Entreprise)

(en page 9 de ce topic)
Je rentre enfin dans cette formation le 5 septembre

Ashe · Message par **Ashe** » 29 août 2006, 17:03

Comme quoi, l'aquario, ça attire tout le monde. En fait, on dirait mon village : plein de gens sympas qui font plein de trucs différents.
Moi, eh bien : ingénieur géotech' (le titre, y'a presque 20 ans ...) - aujourd'hui patron d'un bureau d'études.

Firetazz81 · Message par **Firetazz81** » 01 sept. 2006, 01:30

En ce qui me concerne j'ai la chance de faire de ma première passion (après l'aquariophilie et l'escalade) mon métier. je suis sapeur-pompier et pour rien au monde je ne changerai.

Amitiés

Firetazz81.

Crash Override · Message par **Crash Override** » 03 sept. 2006, 23:26

Sapeur pompier, c'est très beau métier !

Ps: quand tu dis qu'il y a plus d'atomes dans une goutte d'eau que d'étoiles, une gouttes d'eau est composé de combien de molécules ?

Firetazz81 · Message par **Firetazz81** » 04 sept. 2006, 00:15

Euh, je voudrais pas faire un cours de chimie mais si tu y tiens je vais essayer de t'expliquer ça le plus simplement possible, en tous cas je vais essayer

L'eau est un élément qui est composé de 2 atomes d'hydrogènes et de 1 atomes d'oxygène d'où la formule chimique de l'eau H20. H2o est donc 1 molécule d'eau. Jusque là rien de bien compliqué.

Tu comprends bien que dans une goutte d'eau il n'y à pas que 1 molécule d'eau. C'est donc là où il va falloir faire un peu de chimie!

Dans le cas d'un composé liquide comme l'eau il est nécessaire de connaitre sa masse volumique et sa densité :

-La masse volumique (notée mv) est le rapport entre la masse (notée m, en grammes) et le volume (noté V, en litres). La masse volumique s'exprime en g/l. On à donc mV=m/V

-Calcul d'un nombre de moles à partir de la masse volumique :
le nombre de moles (noté n, en moles) est le rapport entre le produit de la masse volumique (notée mv, en g/l) par le volume (noté V, en litres) et la concentration molaire (notée M, en g/mol) : On à donc n=(mVXV)/M

tu suis toujours?

- la densité d'un liquide (notée d) représente le rapport entre la masse volumique du liquide et la masse volumique de l'eau, dans les mêmes conditions de température et de pression: On à donc d=mV/mVH2O

La masse volumique du liquide est donc égale à la masse volumique de l'eau, dans les mêmes conditions de température et de pression multipliée par la densité : On à donc mV=mVH2OXd

Calcul d'un nombre de moles à partir de la densité :
le nombre de moles (noté n, en moles) est le rapport entre le produit de la masse volumique de l'eau (notée mv H2O, en g/l) par le volume (noté V, en litres) et la concentration molaire (notée M, en g/mol) : On à donc
n=(mVH2OXdXV)/M

- Nous venons de voir que la masse molaire de l'eau est égale à 18 g/mol. Une masse de 36 grammes d'eau contiendra 36 / 18 = 2 moles d'eau (2 mol), ce qui est égal à 2 x 6,0221.1023 = 12,0442.10^23 molécules d'eau. Tu multiplie par 3 ce résultat puisque 1 mollécule d'eau contient 3 atomes. Tu fais le rapport entre 36 g d'eau et le poids d'une goutte d'eau et le tour est joué.

Je ne sais pas combien il y à d'étoiles dans l'univers mais il en as certainement moins que d'atomes dans une goutte d'eau

Voilà, j'espère que je ne vais pas à avoir à faire de telles explications régulièrement parce que la chimie c'est cool mais bon ça prends un peu la tête. lol

Amitiés

CFAPSE · Message par **CFAPSE** » 04 sept. 2006, 00:55

jolie , juste domage que l'on sait pas ou fini l'univers .... donc pas possible de comparer

ou alors au commencement , qand la taille de l'univers etait plus petit qu'une pointe d'une aiguille ...

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