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Firetazz81 · Message par **Firetazz81** » 04 sept. 2006, 01:19

Cette signature est en fait une comparaison de l'infiniment petit avec l'infiniment grand. Deux mondes tellement différents et si proches à la fois!

Amitiés

CFAPSE · Message par **CFAPSE** » 04 sept. 2006, 01:46

Crash Override · Message par **Crash Override** » 04 sept. 2006, 11:39

Merci je sais tout ca, c'est juste que comme tu ne sais pas le nombre d'étoiles dans l'univers, tu ne peux pas dire qu'il y a plus d'atomes dans une goutte d'eau que d'étoiles dans l'univers...

CFAPSE · Message par **CFAPSE** » 04 sept. 2006, 11:45

Firetazz81 a écrit :Cette signature est en fait une comparaison de l'infiniment petit avec l'infiniment grand. Deux mondes tellement différents et si proches à la fois!

Amitiés

R2-D2 · Message par **R2-D2** » 05 sept. 2006, 21:39

Firetazz81 a écrit : égal à 2 x 6,0221.1023 = 12,0442.10^23 molécules d'eau. Tu multiplie par 3 ce résultat puisque 1 mollécule d'eau contient 3 atomes. Tu fais le rapport entre 36 g d'eau et le poids d'une goutte d'eau et le tour est joué.

Tu pouvais tout aussi bien commencer par là.
Ceci dit j'ai adoré.

Mais revenons à nos moutons, je suis pour ma part analyste-programmeur dans le secteur banque/assurance et je boulotte en ce moment à Bruxelles.
J'ai fait plein d'autres choses avant mais ce serait trop long.
Après mes humanités (BAC ;-) ), j'ai notament fait deux années de chimie... le post de Firetazz m'a rappelé de bon souvenir lointains ! snif. Tiens, ce n'était pas "Lavoisier" ???

Firetazz81 · Message par **Firetazz81** » 05 sept. 2006, 21:52

Il y a quelques siècles, un type, disons un savant nommé Lavoisier a affirmé un principe très important s'appliquant à l'énergie : rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.

Amitiés

R2-D2 · Message par **R2-D2** » 05 sept. 2006, 22:00

6.10 ²³, c'était qui ?

Firetazz81 · Message par **Firetazz81** » 05 sept. 2006, 22:21

R2-D2 a écrit :6.10 ²³, c'était qui ?

Le nombre d'avogadro!

le tableau de Mendeleïev décrivait les éléments et leur masse relative respective. Choisir tel ou tel élément comme référence est une convention, qui d'ailleurs a changé: il eût été naturel de choisir la masse d'une mole de protons égale à 1 gramme; mais à l'époque, on ne savait même pas que l'atome était sécable. Or les nombres conventionnels comme les unités sont toujours faits non pour les théoriciens, mais pour les ingénieurs qui ont besoin de « certification ». Il fallait donc une mesure dont la traçabilité soit reconnue: le choix s'est fixé jusqu'à 2005, sur la définition: 12 grammes de C_(12) contiennent NA molécules.

Ce nombre est connu avec une mauvaise précision 1.7 10-7 et vaut : NA = 6.02201415(10) . 1023/mol

Dès que l'on saura compter les atomes en grande quantité via des écluses à atomes individuels, cette valeur s'améliorera. Pour l'instant, c'est toujours le résidu d'impuretés dans le silicium qui est source de problème.

Amitiés

PS: si on pouvait arrêter avec la chimie

CFAPSE · Message par **CFAPSE** » 05 sept. 2006, 22:45

benvenu a E=M6

Firetazz81 · Message par **Firetazz81** » 05 sept. 2006, 23:02

CFAPSE a écrit :benvenu a E=M6

C'est pour ça que je dis qu'il faut arrêter la chimie!!

Amitiés

R2-D2 · Message par **R2-D2** » 05 sept. 2006, 23:19

D'accord, sinon on finira par te couper la tête comme à... Lavoisier

L'espanol ! · Message par **L'espanol !** » 05 sept. 2006, 23:19

Euh j'aimerais bien decrocher de mon travail quand je lis le forum

20000lieu · Message par **20000lieu** » 10 sept. 2006, 23:27

Je suis étudiant en Pcem 2 (seconde année de médecine) et je confirme que la chimie c'est difficile et faut vraiment apprendre par coeur, matiere ou la loguique est totalement abscente.
Amitiés a tous
++

Ostarel · Message par **Ostarel** » 12 sept. 2006, 10:47

eh eh moi je suis etudiante en Architecture Navale

L'espanol ! · Message par **L'espanol !** » 12 sept. 2006, 12:56

20000lieu a écrit :Je suis étudiant en Pcem 2 (seconde année de médecine) et je confirme que la chimie c'est difficile et faut vraiment apprendre par coeur, matiere ou la loguique est totalement abscente.
Amitiés a tous
++

Pas d'accord.

La chimie organique, contrairement à ce que l'on peut penser ce n'est pas du par coeur...

Par contre, il y a toujours une par de par coeur.

R2-D2 · Message par **R2-D2** » 12 sept. 2006, 22:26

L'espanol ! a écrit : Pas d'accord.

La chimie organique, contrairement à ce que l'on peut penser ce n'est pas du par coeur...

Par contre, il y a toujours une par de par coeur.

Bonjour la nomenclature et ce les 6 premiers mois; après t'es dégouté et ça c'est logique :bouteille:

L'espanol ! · Message par **L'espanol !** » 13 sept. 2006, 09:37

C'est pas totalement du par coeur...

balnyko · Message par **balnyko** » 18 sept. 2006, 18:33

Etudiant en Informatique @ Paris
je suis en 2ième année du cycle ingénieur

fabraiden · Message par **fabraiden** » 29 sept. 2006, 09:37

salut moi je suis plombier...a+

yingadrienyang · Message par **yingadrienyang** » 29 sept. 2006, 13:59

salut tlm

ben moi cette année, je continu mon cursus scolaire par un baccalauréat en gestion hoteliere.

Et je me demandez si par hassard parmis vous si il y aurait quelqu' un qui aurait fait les même etudes que moi.

amicalement adrien

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salut tlm

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